|
Анализ смеси сухих солей
Лабораторная работа
Российский химико-технологический университет имени Д. И. Менделеева
Москва, 2005 г.
Анализ смеси сухих солей FeCl3 и FeSO4
Ход анализа:
Переведение солей в раствор.
Обе соли хорошо растворимы в холодной воде. После растворения солей, раствор приобретает желто-зеленую окраску, вызванную присутствием в растворе ионов железа.
Анализ гидролиза сухих солей.
Обе соли подвергаются в водных растворах гидролизу по катиону (pH<7).
Обнаружение анионов в растворе.
Обнаружение анионов в растворе проводим дробным методом.
Обнаружение хлорид-ионов.
К отдельной пробе раствора добавляем несколько капель раствора азотной кислоты и раствор нитрата серебра. Образуется белый творожистый осадок хлорида серебра AgCl. Присутствие в растворе сульфат-ионов не мешает обнаружению хлорид-ионов.
Cl - + AgNO3 +HNO3 = AgCl + NO3-
Обнаружение сульфат-ионов
К отдельной пробе раствора добавляют 6M раствор соляной кислоты и раствор хлорида бария. Образуется белый кристаллический осадок сульфата бария BaSO4, не растворимый в концентрированных растворах минеральных кислот.
SO42- + BaCl2 + HCl = BaSO4 + 2Cl –
BaSO4 + HCl =
Обнаружение катионов в растворе.
Обнаружение катионов в растворе проводим дробным методом.
Обнаружение ионов железа (II).
К отдельной пробе раствора добавляют 1-2 капли гексацианоферрата (III) калия K3[Fe(CN)6]. Моментально образуется осадок турнбулевой сини:
3Fe2+ + 2 [Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2
Условия проведения реакции:
1). pH=2
2). Ионы Fe3+ c K3[Fe(CN)6] осадка не образует, и поэтому не мешают открытию Fe2+.
Обнаружение ионов железа (III).
К отдельной пробе раствора добавим несколько капель гидроксида натрия.
Образуется бурый осадок гидроксида железа(III) Fe(OH)3. Выпавший осадок растворим в растворе соляной кислоты. К полученному раствору добавим раствор роданида аммония(pH=2). Раствор приобретет красно-бурый цвет вследствие комплексных соединений ионов трехвалентного железа с роданид-ионами.
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3++ 3H2O
Fe3+ + n SCN- = Fe[SCN]3-n
Схема анализа
| Операция
|
Реагент, условия проведения
реакции, уравнения реакции
|
Аналитический признак
(наблюдаемый эффект)
|
Вывод
|
| Растворение солей в воде
|
Н2О холодная
Fe2++H2O=FeOH++H+
Fe3++H2O=FeOH2++H+
|
Наблюдается растворение солей, раствор приобретает желто-зеленую окраску.
|
Раствор содержит ионы Fe2+, Fe3+, Cl -, SO42-
|
| Обнаружение ионов Cl -
|
Раствор нитрата серебра и 2н раствор азотной кислоты.
Cl - +AgNO3+HNO3 = AgCl + NO3-
|
Образуется белый творожистый осадок
|
В растворе присутствуют ионы Cl -
|
| Обнаружение ионов SO42-
|
Раствор хлорида бария, 6н соляная кислота.
SO42- + BaCl2 = BaSO4 + 2Cl –
|
Образуется белый кристаллический осадок
|
В растворе присутствуют ионы SO42-
|
| Обнаружение ионов Fe2+
|
Раствор гексациано-феррата (III) калия K3[Fe(CN)6]
3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2
|
Образуется осадок турнбулевой сини
|
В растворе присутствуют ионы Fe2+
|
| Взаимодействие раствора с щелочью
|
Гидроксид натрия NaOH(по каплям)
Fe2++2OH- =Fe(OH)2
Fe3++3OH- =Fe(OH)3
|
Образуется бурый осадок
|
|
| Обнаружение ионов Fe3+
|
2М соляная кислота, раствор роданида аммония(pH=2)
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
Fe3++n SCN- =Fe[SCN]3-n
|
Появление красно-бурой окраски раствора
|
В осадке содержатся ионы Fe3+
|
|
