Реферат: Стадия сжигания серы в производстве серной кислоты

Содержание

Введение. 2

1 Серная кислота: применение, свойства. 5

2.Выбор и обоснование источников сырья. 8

3. Синтез и анализ ХТС.. 12

4. Расчет материального баланса. 18

5. Выбор и обоснование конструкции основного аппарата. 21

6. Экологическая оценка производства. 26

Выводы.. 30

Список литературы.. 31

Введение

Серная кислота – наиболее сильная и самая дешевая кислота. Среди минеральных кислот, производимых химической промышленностью, серная кислота по объему производства и потребления занимает первое место. Серная кислота не дымит, в концентрированном виде не разрушает черные металлы, в то же время является одной из самых сильных кислот, в широком диапазоне температур (от –40…-20 до 260 – 336,5⁰ С) находится в жидком состоянии. Она широко используется в производстве минеральных удобрений, различных солей и кислот, всевозможных органических продуктов, красителей, дымообразующих и взрывчатых веществ и т.д. Серная кислота находит разнообразное применение в нефтяной, металлургической, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и других отраслях промышленности, используется в качестве водоотталкивающего и осушающего средства, применяется в процессах нейтрализации, травления и т.д. Наиболее важные области применения серной кислоты отражены на схеме.

Еще в XIII веке серную кислоту получали в незначительных количествах термическим разложением железного купороса FeSO₄ , поэтому и сейчас один из сортов серной кислоты называется купоросным маслом, хотя уже давно серная кислота не производится из купороса.

В настоящее время серная кислота производится двумя способами: нитрозным, существующим более 200 лет, и контактным, освоенным в промышленности в конце ХIХ и начале ХХ века. Контактный способ вытесняет нитрозный (башенный). Первой стадией сернокислотного производства по любому методу является получение диоксида серы при сжигании сернистого сырья. После очистки диоксида серы (особенно в контактном методе) ее окисляют до триоксида серы, который соединяют с водой с получением серной кислоты. Окисление SO₂ в SO₃ в обычных условиях протекает крайне медленно. Для ускорения процесса применяют катализаторы.

В настоящее время контактным методом получают концентрированную серную кислоту, олеум и 100% серный ангидрид.

Одновременно с увеличением объема производства серной кислоты расширяется ассортимент продукции сернокислотных заводов, организуется выпуск особо чистой кислоты, 100% SO₂ , высококачественного олеума и кислоты, а также увеличивается производство новых продуктов на основе SO₂ . Кроме олеума, концентрированной серной кислоты и аккумуляторной кислоты, отечественные заводы выпускают также более чистую контактную кислоту улучшенного качества (для производства искусственного волокна, титановых белил и др.), чистый олеум, химически чистую и реактивную серную кислоту.

Исходным веществом для производства серной кислоты служит сернистый ангидрид SO₂ , который получают обжигом различного серосодержащего сырья. Переработка сернистого ангидрида в серную кислоту заключается в его окислении и присоединении воды:

2SO₂ + O₂ = 2SO₃ ;

SO₃ + H₂ O = H₂ SO₄ .

Скорость взаимодействия сернистого ангидрида с кислородом в обычных условиях очень мала. Поэтому в промышленности эту реакцию проводят либо в присутствии катализатора – контактный метод производства серной кислоты, – или же в качестве окислителя (передатчика кислорода) применяют нитрозу – нитрозный метод производства серной кислоты.

Основным сырьем для получения сернистого ангидрида и, следовательно, серной кислоты являются флотационный колчедан, содержащий пирит FeS₂ , элементарная сера (S) и отходящие газы цветной металлургии, содержащие SO₂ . Из флотационного колчедана получают 45 % серной кислоты, из серы – 25 %, из отходящих газов – 25 % и из разного сырья – 5 %.

На практике для окисления сернистого ангидрида используют контактный метод, по этому методу получают 85 % всей серной кислоты.

За последние годы в процессе производства серной кислоты внесены существенные улучшения. Широко применяется обжиг колчедана в кипящем слое и сжигание серы в циклонной печи, значительно увеличивается использование тепла, выделяющегося при обжиге сырья, и на других стадиях производства серной кислоты. Непрерывно повышается производительность башенных сернокислотных систем в результате поддержания оптимального технологического режима, разработанного на основе исследований; интенсивность башенных систем достигает 250 кг/м³ в сутки. Освоен контактно-башенный процесс производства серной кислоты, при котором расход HNO₃ составляет 6 – 7 кг на 1 тонну H₂ SO₄ .

Целью данной работы является изучение стадии сжигания серы при производстве серной кислоты.

1 Серная кислота: применение, свойства

1.1 Применение серной кислоты и олеума

Области применения серной кислоты и олеума весьма разнообразны. Значительная часть ее используется в производстве минеральных удобрений (30 – 60%), производстве красителей (2 – 16%), химических волокон (5 – 15%), в металлургии (2 – 3%). Она применяется для различных технологических целей в текстильной, пищевой и других отраслях промышленности и народного хозяйства (рисунок 1.1).

Рисунок 1.1 – Применение серной кислоты

1.2 Физические свойства серной кислоты

Безводная серная кислота – бесцветная тяжелая, маслянистая жидкость без запаха. Очень сильная двухосновная кислота, способная вызывать ожоги кожи. Плотность при 20°С 1,84 г/см³ . Температура кристаллизации 10,37°С. Температура кипения моногидрата 296,2°С. При нагревании выше температуры кипения начинает разлагаться:

H₂ SO₄ → SO₃ + H₂ O

Смешивается с водой и SO₃ во всех соотношениях, образуя гидраты H₂ SO₄ ·nH₂ O, где n = 1, 2, 3, 4, 5 и 6. Вследствие образования гидратов при разбавлении водой происходит сильное разогревание серной кислоты.

Температура кипения серной кислоты зависит от ее концентрации. С повышением концентрации водной серной кислоты температура кипения ее возрастает и достигает максимума 336,5°С при концентрации 98,3%, что соответствует азеотропному составу, после чего снижается (таблица 1.1) [1].

Таблица 1.1

1.3 Химические свойства концентрированной серной кислоты

Концентрированная серная кислота является сильным окислителем. Окисляет HI и частично НВг до свободных галогенов, углерод – до СО₂ , S – до SO₂ , окисляет многие металлы. Проведение окислительно-восстановтельных реакций с участием H₂ SO₄ обычно требует нагревания. Часто продуктом восстановления является SO₂ :

S + 2 H₂ SO₄ = 3SO₂ ↑+ 2H₂ O

C + 2 H₂ SO₄ = 2SO₂ ↑+ CO₂ ↑+ 2H₂ O

H₂ S + H₂ SO₄ = SO₂ ↑+ 2H₂ O + S↓

Сильные восстановители превращают H₂ SO₄ в S или H₂ S.

Концентрированная серная кислота при нагревании реагирует почти со всеми металлами (исключая Au, Pt, Be, Bi, Fe, Mg, Co, Ru, Rh, Os, Ir), например:

Cu + 2 H₂ SO₄ = CuSO₄ + SO₂ ↑+ 2H₂ O

Серная кислота образует соли – сульфаты (Na₂ SO₄ ) и гидросульфаты (NaHSO₄ ). Нерастворимы соли – PbSO₄ , CaSO_4, BaSO₄ и др.:

H₂ SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ ↓ + 2HCl

Холодная серная кислота пассивирует железо, поэтому ее перевозят в железной таре. Безводная серная кислота хорошо растворяет SO₃ и реагирует с ним, образуя пиросерную кислоту, получающуюся по реакции:

Н₂ SO₄ + SO₃ =H₂ S₂ O₇

Растворы SO₃ в серной кислоте называются олеумом. Они образуют два соединения: H₂ SO₄ ·SO₃ и H₂ SO₄ ·2SO₃ [5].

1.4 Химические свойства разбавленной серной кислоты

Окислительные свойства для разбавленной серной кислоты нехарактерны. Разбавленная серная кислота обладает химическими свойствами, характерными для всех кислот: взаимодействует с основаниями, с основными и амфотерными оксидами, с солями:

H₂ SO₄ + 2NaOH = Na₂ SO₄ + 2H₂ O

H₂ SO₄ + CaO = Ca SO₄ + H₂ O

H₂ SO₄ + СaCO₃ = Ca SO₄ + CO₂ ↑+ H₂ O

При взаимодействии разбавленной серной кислоты с металлами, стоящими в ряду стандартных электродных потенциалов левее водорода, образуются соли серной кислоты (сульфаты) и выделяется водород:

Zn + H₂ SO₄ = ZnSO₄ + H₂ ↑

Свинец не растворяется в разбавленной серной кислоте вследствие образования на его поверхности нерастворимого сульфата свинца [6].

2.Выбор и обоснование источников сырья

В качестве сырья для производства серной кислоты применяют элементарную серу, серный колчедан, серосодержащие промышленные отходы.

Серный колчедан содержит от 35 до 50% серы. Совместно с серным колчеданом часто залегают сульфидные руды, которые подвергаются обжигу, в результате чего образуется значительное количество сернистых газов. Их так же целесообразно использовать для производства серной кислоты.

В последнее время в качестве сернокислотного сырья используют сероводородные газы, образующиеся при переработке нефти, коксовании углей, а также получаемые при очистке природного газа.

Наиболее удобным сырьем сернокислотного производства является сера, выделяемая из самородных руд или из побочных продуктов ряда производств (газовая сера). Однако стоимость серы значительно выше, чем колчедана; кроме того, сера необходима для производства резины, спичек, сероуглерода, ядохимикатов, лекарственных препаратов и т.д. [7].

Элементарную серу получают из самородных руд (природных месторождений) или из газов, содержащих SО₂ либо H₂ S. Сера, полученная из газов, называется газовой серой.

Сера - ценное сырье для получения серной кислоты, так как при сжигании ее образуется концентрированный газ с высоким содержанием SО₂ и кислорода. Газ этот чистый (в самородной сере содержатся незначительные количества мышьяка), при обжиге серы не остается огарка, поэтому схема переработки этого вида сырья на серную кислоту упрощается и является более эконо­мичной. До 50% осей элементной серы в мире расходу­ется на производство серной кислоты. Остальные 50% потребляют сельское хозяйство, целлюлозно-бумажная и другие отрасли промышленности.

В последние годы особенно возрос объем производст­ва серы из природных газов, содержащих сероводород (например, во Франции и Канаде).

Относительная атомная масса серы 32,064. При обыч­ной температуре сера находится в твердом состоянии. Она существует в двух кристаллических формах — ром­бической и моноклинной:

Температура кипения серы 444,6° С. При нагревании сера плавится, плавление сопровождается увеличением объема. При 120°С расплавленная сера легкоподвижна, при 190°С это темно-коричневая вязкая масса, а при 400° С расплав становится снова легкоподвижным. Это связано с изменением структуры молекул при изменении температуры.

Получение серы из самородных руд. Природная сера встречается в залежах осадочного происхождения (о. Сицилия в Италии), вулканического происхождения о. Хоккайдо в Японии), в шляпах соляных куполов (США). Месторождения в шляпах куполов но содержа­нию серы превосходят месторождения осадочного и вул­канического происхождении примерно в два раза: в них 27—70% серы (штаты Техас и Луизиана в США).

Обычно руды не обжигают, а выплавляют из них серу, часто используя для этого тепло горения самой се­ры. При этом на выплавку серы расходуется до 25% серы (следовательно, выход элементарной серы состав­ляет 75%). В США для добывания серы используют метод Фраша, по которому серу расплавляют перегретой водой и выдавливают на поверхность сжатым воз­духом. Это дешевый способ, однако выход элементной серы составляет всего 30—60%.-

Рис. 2.1.Схема получения серы из серных концентратов флотацией в автоклавах:1 - плавильник, 2 - сборники растворов флотореагентов, 3 - флотационные автоклавы

По запасам серы Россия занимает одно из первых мест в мире. Для извлечения серы из руд применяют различные методы, например метод флотации с после­дующей выплавкой серы из концентрата в автоклавах. Схема получения серы этим методом показана на рис. 2.1. Флотацию тонкоизмельчеиной руды производят с применением флотореагентов (жидкое стекло, керосин, спирты). Полученный концентрат, содержащий до 75% серы и обезвоженный до содержания 10—15% влаги, направляют в плавильник 1, снабженный паровым зме­евиком и мешалкой. Полученная серная суспензия при 120— 130° С поступает в флотационный автоклав 3, в ко­торый из сборника 2 вводится водный раствор флотореагентов. Автоклав снабжен паровой рубашкой и мешалкой. При перемешивании жидкость дробится на мел­кие капли, к которым прилипают частицы пустой поро­ды и всплывают; расплавленная сера сливается из комической части автоклава; после слива серы спускают пустую породу. Степень извлечения серы из концентра­та составляет 95—98%.

Получение газовой серы. Газовая сера является отхо­дом процесса очистки газов цветной металлургии, неф­тепереработки, попутных нефтяных и природных газов. Это дешевый вид сырья, однако в такой сере содер­жатся мышьяк и другие вредные для катализатора при­меси, поэтому схема переработки этой серы на серную кислоту примерно такая же, как и схема переработки колчедана.

В табл. 2.1. приведена характеристика серы по сортам по ГОСТ 127.1-93

Наиболее чистая сера (газовая) выпускается нашей промыш­ленностью в соответствии с ГОСТ 5.75—68. Она вырабатывается из сероводорода, получаемою из газов нефтепереработки. В ней отсутствуют мышьяк к органические примеси, поэтому схема перера­ботки этой серы на серную кислоту самая экономичная. Этой сере присвоен знак качества.

Таблица 2.1

Примечание. Кроме указанных показателей нормируется также содержание селена, железа, марганца, мели. Содержание механических примесей не допускается.

3. Синтез и анализ ХТС

При получении обжигового газа путем сжигания серы отпадает необходимость очистки от примесей. Стадия подготовки будет включать лишь осушку газа и утилизацию кислоты. При сжигании серы протекает необратимая экзотермическая реакция:

S + O ₂ = SO ₂ (1)

с выделением очень большого количества теплоты: изменение Н= -362,4 кДж/моль, или в пересчете на единицу массы 362,4/32=11,325 кДж/т = 11325 кДж/кг S.

При сжигании 1 моля серы расходуется 1 моль кис­лорода. При этом получают 1 моль сернистого газа.

Поэтому при горении серы в воздухе, содержащем 21% кислорода, возможно (теоретически) получить 21% сернистого ангидрида. Выход сернистого ангидрида здесь выше, чем при горении колчедана и цинковой об­манки. При сжигании серы в производстве серной кис­лоты получается наиболее выгодное соотношение SO₂ и кислорода. Если сжигать серу с небольшим избытком воздуха, можно получить сернистый газ с повышенным содержанием SО₂ . Однако при этом развивается температура до 1300°С, что приводит к разрушению футе­ровки печи; это ограничивает получение из серы газа с высокой концентрацией SO₂ .

Расплавленная жидкая сера, подаваемая на сжигание, испаряется (кипит) при температуре 444,6 ⁰ С; теплота испарения составляет 288 кДж/кг. Как видно из приведенных данных, теплоты реакции горения серы вполне достаточно для испарения исходного сырья, поэтому взаимодействие серы и кислорода происходит в газовой фазе (гомогенная реакция).

Сжигание серы в промышленности проводят следующим образом. Серу предварительно расплавляют (для этого можно использовать водяной пар, полученный при утилизации теплоты основной реакции горения серы). Так как температура плавления серы сравнительно низка, то путем отстаивания и последующей фильтрации от серы легко отделить механические примеси, не перешедшие в жидкую фазу, и получить исходное сырье достаточной степени чистоты. Для сжигания расплавленной серы используют два типа печей – форсуночные и циклонные. В них необходимо предусмотреть распыление жидкой серы для ее быстрого испарения и обеспечения надежного контакта с воздухом во всех частях аппарата.

Из печи обжиговый газ поступает в котел-утилизатор и далее в последующие аппараты.

Концентрация диоксида серы в обжиговом газе зависит от соотношения серы и воздуха, подаваемых на сжигание. Если воздух берут в стехиометрическом количестве, т.е. на каждый моль серы 1 моль кислорода, то при полном сгорании серы концентрация будет равна объемной доле кислорода в воздухе С_{so 2. max} =21%. Однако обычно воздух берут в избытке, так как в противном случае в печи будет слишком высокая температура.

При адиабатическом сжигании серы температура обжига для реакционной смеси стехиометрического состава составит ~ 1500⁰ С. В практических условиях возможности повышения температуры в печи ограничены тем, что выше 1300⁰ С быстро разрушается футеровка печи и газоходов. Обычно при сжигании серы получают обжиговый газ, содержащий 13 – 14% SO₂ .

Газовая сера может содержать вредные для контактной массы примеси (например, мышьяк), поэтому технологическая схема ее переработки аналогична схеме переработки колчедана (см. рис. 3.1). Отличие заключа­ется только в устройстве печи для обжига сырья.

Рис. 3.1 Схема производства серной кислоты из колчедана контактным способом:

1, 12 — нагнетатели, 2 — печь КС. 3 — котел-утилизатор, 4— циклон. 5 — сухой электрофильтр, 6 —первая промывная башня. 7 — вторая промывная башня, s — мокрые электрофильтры, 9 — увлажнительная башня. 10 — сушильная башня. 11 — брызгоуловители. 13 — теплообменник. 14 — контактный аппарат. 15— ангидридный холодильник (экономайзер). 16 —абсорбер. 17— моногидратный абсорбер. 18 — оросительные холодильники, 19 — трубчатые холодильники. 20— сборники кислоты

Сырьем для получения серной кислоты может служить природная элементная сера. Она не содержит вред­ных для контактной массы примесей, поэтому схема ее переработки значительно упрощается. На рис. 3.2 изображена такая схема, называемая короткой схемой про­изводства серной кислоты из природной серы.

Воздух, осушенный в сушильной башне 1 подастся в печь 7, куда одновременно распыляется через форсун­ки расплавленная в плавилке с отстойником 4 и отфиль­трованная в фильтре 5 жидкая сера. Продолжением сер-ной печи служит котел-утилизатор (испаритель) 8 и па­роперегреватель Р. Температура сернистого газа после печи снижается в котле-утилизаторе с 1100—1200 до 440—450°С. Затем газ поступает в первый слой контакт­ной массы (второй снизу), охлаждение газа, выходяще­го после первого слоя, проводится в пароперегревателе Я после второго слоя (он расположен внизу контактно­го аппарата) газ охлаждается в теплообменнике И, пос­ле третьего и четвертого слоев — поддувом холодного осушенного воздуха. Абсорбционное отделение анало­гично рассмотренному ранее, в него газ поступает через ангидридный холодильник 12.

При содержании в элементной сере битумов и керо­сина (остаток флотореагента) они сгорают в печи с об­разованием паров воды. Так как осушки газа в короткой схеме нет, в абсорбционном отделении образуется туман серной кислоты. Для уменьшения его количества прово­дят абсорбцию при «горячем» режиме. При этом абсор­бер орошается 98,3%-ной кислотой при температуре ее на входе 80—90, на выходе 110—120° С. Повышение температуры ведет к снижению возникающего пересыщении, и туман или не образуется вообще или количе­ство его значительно уменьшается. С этой же целью на некоторых зарубежных заводах в ангидридных холо­дильниках (экономайзерах) поддерживают температуру воды 120°С при 392- 104 Па (40 ат), что приводит к конденсации паров серной кислоты, образующихся из Н₂ О и SO₃ , до абсорбции и позволяет использовать теп­ло газа после контактного аппарата.

Рис. 3.2. Схема производства серной кислоты из элементной серы:

1 - сушильная башня, 2- брызгоуловители, 3 - воздуходувка (нагнетатель), 4 –отстойник, 5 –фильтр, 6 -сборник чистой серы, 7-печь, 8-котел, 9- пароперегреватель, 10 - контактный аппарат, (I-V - слои контактной массы), 11 - теплообменник, 12 - ангидридный холодильник, 13 -олеумный абсорбер, 14 - моногидратный абсорбер, 15 — циркуляционное сборники

Приведенная на рис. 5 схема довольно распростра­ненная, все другие существующие схемы отличаются от нее лишь некоторыми деталями оформления.

Стадии производства серной кислоты:

1. подготовка сырья : очистка и плавление серы; очистка, сушка и дозировка воздуха;

2. сжигание серы : S + O₂ = SO₂ (1) .Процесс ведут с избытком воздуха;

3. контактное окисление SO ₂ в SO ₃ : SO₂ + 0,5O₂ = SO₃ (2).Процесс идет на ванадиевом катализаторе при температуре 420-550*С;

4. абсорбция SO₃ : SO₃ + H₂ O = H₂ SO₄ (3). Абсорбционная колонна орошается 98,3% H₂ SO₄ . Перед отправкой на склад кислота разбавляется до ~93% H₂ SO₄ в соответствии с требованиями ГОСТа.

Исходные данные для расчета

Блок-схема производства

	воздух

1 -серная печь, 2- контактный аппарат, 3- абсорбер

4. Расчет материального баланса

Расчет материального баланса является основным этапом. На основе материального баланса определяется целый ряд важнейших техноэкономических показателей: расход сырья и вспомогательных материалов для обеспечения заданной производительности; тепловой баланс и, соответственно, расход энергии, и теплообменную аппаратуру; экономический баланс производства, себестоимость продукции и, следовательно, рентабельность производства.

Составление уравнений по каждому узлу

1.Составляем уравнения по первому узлу:

0.92*N₀₁₁ =N₁₂ ^{SO 2}

N₁₂ ^{SO 2} =N₁₂ *0.08 N₀₁₁ =X₁

0.92*N₀₁₁ =N₁₂ *0.08 N₁₂ =X₃

0.92* X ₁ = X ₃ *0.08 (1)

2. Составляем уравнения по второму узлу:

а) 0,99*N₁₂ ^SO2 =N₂₃ ^SO3

0.99*N₁₂ *0.08=N₂₃ ^SO3 N₂₃ ^SO3 =X₄

0.99* X ₃ *0.08= X ₄ (2)

б) N₁₂ *(0.21-0.08)=2N₂₃ ^{SO 3}

X *(0.21-0.08)=2 X ₄ (3)

3.Составляем уравнение по третьему узлу:

а) G₃₀₂ *0.925=2000 базисное уравнение G₃₀₂ =X₇

X₇ *0.925=2000 (4)

б) 0.998*N₂₃ ^SO3 =2000/Mr(H₂ SO₄ )

0.998*X₄ =2000/98 (5)

в) N₃₀₁ =N₃₀₁ ^SO2 + N₃₀₁ ^N2 + N₃₀₁ ^SO3 + N₃₀₁ ^O2

N₃₀₁ ^SO2 =N₁₂ ^SO2 *(1-0.99)=N₁₂ ^SO2 *0.01=N₁₂ *0.08*0.01

N₃₀₁ ^N2 = 0.79*N₀₁₂

N₃₀₁ ^SO3 =N₂₃ ^SO3 *(1-0.998)=0.002*N₂₃ ^SO3

N₃₀₁ ^O2 =N₁₂ *(0.21-0.08)-1/2*N₁₂ *(0.21-0.08)=N₁₂ *0.13*(1-

1/2)=0.13/2*N₁₂

N₃₀₁ =N₁₂ *0.08*0.01+0.79*N₀₁₂ +0.002*N₂₃ ^SO3 +0.065*N₁₂

N₃₀₁ =0.0658*N₁₂ +0.79*N₀₁₂ +0.002*N₂₃ ^SO3

X ₆ =0.0658* X ₃ +0.79* X ₂ +0.002* X ₁ (6)

N₀₁₂ =X₂

N₃₀₁ =X₆

Но надо учесть , что N₁₂ =N₀₁₂ ,т.е. X ₂ = X ₃ (7)

6 неизвестных и 7 уравнений. Выбрасываем уравнение (3) и получаем систему уравнений:

0,92*X₁ =0.08*X₃

0.99*0.08*X₃ =X₄

0.925*X₇ =2000

0.998*X₄ =20.41

X₆ =0.0658*X₃ +0.79*X₂ +0.002*X₄

X₃ =X₂

0.92*X₁ -0.08*X₃ =0

0.0792*X₃ -X₄ =0

X₇ =2162.2

X₄ =20.45

0.8558*X₃ +0.002*X₄ - X₆ =0

0.92*X₁ -0.08*X₃ =0

0.0792*X₃ -20.45=0

X₇ =2162.2

X₄ =20.45

0.8558*X₃ +0.002*20.45-X₆ =0

0.92*X₁ -0.08*X₃ =0

X₃ =257.23

X₇ =2162.2

X₄ =20.45

0.8558*X₃ +0.041-X₆ =0

0.92*X₁ =0.08*257.23

X₃ =257.23

X₇ =2162.2

X₄ =20.45

0.8558*257.23+0.041-X₆ =0

X₁ =22.37=N₀₁₁

X₃ =257.23=X₂ =N₁₂ =N₀₁₂

X₇ =2162.2=G₃₀₁

X₄ =20.45=N₂₃ ^SO3

X₆ =220.18=N₃₀₁

1.Количество целевого продукта:

X₇ =G₃₀₁ =2162.2 кг 92.5% серной кислоты

2. Расход серы:

X₁ =N₀₁₁ =22.37 кмоль

m_s =N_s *M_S =22.37*32=715.84 кг

G_{S нач} =715,84/0,92=778,1 кг было введено в систему

3. Расход воздуха:

X₂ =X₃ =N₀₁₂ =257.23 кмоль

G_возд =N_возд *M_возд =257,23*29=7459,67 кг

4.Определение расхода кислорода и азота

G_O2 =7459,67*0,21=1566,7 кг

G_N2 =7459,67*0,79=5893,1 кг

5. Определяем количество SO₂ , содержащегося в газе:

X₃ =N₁₂ =257.23 кмоль

N₁₂ ^{SO 2} =257.23*0.08=20.58 кмоль

G_{SO 2} =N_{SO 2} *M_{SO 2} =20.58*64=1317 кг

6. Определение SO₃ , содержащегося в газе:

X₄ =N₂₃ ^SO3 =20.45 кмоль

G_SO3 =N_SO3 *M_SO3 =20.45*80=1636 кг

7. Расход воды на абсорбцию:

G₀₃ =G₃₀₁ *M_H2O /M_H2SO4 =2162.2*18/98=397 кг

8. Выхлопные газы:

X₆ =N₃₀₁ =220.18 кмоль

G₃₀₁ =G₃₀₁ ^SO2 +G₃₀₁ ^N2 +G₃₀₁ ^SO3 +G₃₀₁ ^O2 =1317*0.01+5893.1+

0.002*1636+0.065*7459.67=13.17+5893.1+3.27+484.88=

6394.42 кг

Материальный баланс

5. Выбор и обоснование конструкции основного аппарата

Дли сжигания серы применяют печи различных конструкции. Наиболее распространена печь для сжигания жидкой серы в распыленном состоянии — форсуночная печь. Устройство се очень простое. Она представляет со­бой горизонтальный стальной футерованный огнеупор­ным кирпичом цилиндр 1 (рис. 5.1).

Рис. 5.1. Печь для сжигания жидкой серы и распыленном состоянии (форсуночная печь): 1 - стальной цилиндр, 2- футеровка, 3 - асбест, 4 – перегородки, 5 - форсунка для распыленны топлива, 6-форсунки для распы­ления серы, 7- короб для подвода воздуха в печь

Серу подают в торцевую часть печи форсунки 6. Сюда же вводится воздух для горения. Дополнительный (вторичный) воздух по­ступает через отверстие в корпусе печи. Сора сгорает во всем объеме печи, а для лучшего перемешивания газа внутри печи установлены перегородки 4 из огнеупорного кирпича.

Применяются также печи для сжигания расплавлен­ной серы в параллельном потоке воздуха при движении серы сверху вниз по насадке - вертикальные форсуноч­ные печи и печи отражательного типа, где сера в виде паров сгорает в токе воздуха между двумя сводами с раскаленными решетками, под нижним из которых нахо­дится расплавленная сера.

Плавление серы производится в отдельных плавилках, снабженных паровыми змеевиками или рубашками, ко­торые обогреваются паром иди подогретым воздухом..

Со склада сера, предварительно раздробленная до кусков размером 40—50 мм, ленточными транспортера­ми подается в общий приемный бункер, из которого за­гружается в бункер-плавилку, обогреваемую паром. Расплавленная сера при 130 -140°С по серопроводу сте­нает в ванну-отстойник. Бункера-плавилки снабжены змеевиками, по которым идет пар, или рубашками, обо­греваемыми также паром или подогретым воздухом.

В настоящее время для сжигания расплавленной се­ры широко применяются циклонные печи. Поток воздуха и жидкая сера вводятся в эти печи тангенциально (по касательной) со скоростью 100—120 м/с. Это способствует хорошим условиям массо- и теплообмена паров серы с воздухом. Скорость горения при этом повышается. Благодаря тому, что процесс сжигания ведется с неболь­шим избытком воздуха (а—1,15—1,2), получают газ с концентрацией 16—18% SCb-. Интенсивность таких печей в 30—40 раз выше, чем печей форсуночных. Достоинства­ми циклонных печей являются еще постоянство концен­трации газа, простота регулирования процесса сжигания и простота схемы автоматизации его. Однако высокая температура в таких печах (1200—1400° С) создает слож­ности при конструировании и использовании их в про­мышленности. Таким образом, концентрация SO₂ в га­зе после циклонной печи зависит от температуры газа, определяемой стойкостью футеровки.

Циклонная печь для сжигания серы (рис. 5.2) состоит из двух горизонтальных цилиндров - форкамеры 1 и- двух камер дожигания 3 и 5. Пена имеет воздушный ко­роб (рубашку) 2 дли снижения температуры наружной обшивки печи и предупреждения утечки сернистого ан­гидрида. В форкамеру через две группы сопл 7 танген­циально подастся воздух, через форсунку механического типа 8 также тангенциально подается расплавленная сера.

Образующийся при сжигании жидкой серы обжиговый газ вместе с парами серы поступает через пережимное кольцо 6 из форкамеры в первую камеру дожигания 5 (диаметр 1,5 м), в которой также расположены воздуш­ные сопла 9 и форсунки для подачи серы 10. Из нерпой камеры дожигания газ через пережимные кольца 4 по­ступает во вторую камеру дожигания 3, где сгорают ос­татки серы (между пережимными кольцами 4 к газу добавляют воздух).

Из печи обжиговый газ поступает в котел-утилизатор Н далее в последующую аппаратуру.

Циклонная печь для сжигания серы разработана в СССР и впервые была внедрена на отечественных заводах в нескольких вариантах, отличающихся числом камер, способом ввода вторичного воздуха, устройством пережимных колец и др. Общая особенность этил печен состоит в том, что как в форкамере, так и в камерах до­жигания создастся вращательное движение газа, обес­печивающее хорошее перемешивание паров серы с воз­духом и высокую скорость горения серы.

Рис. 5.2. Циклонная печь:

1-форкамера, 2 —воздушный короб, 3, 5—камеры дожигания, 4,6- пережимные кольца, 7, 9 — сопла для подачи воздуха. 8,10 — форсунки для подачи серы

В последние годы создан серный энерготехнологический агрегат циклонного типа производительностью 100 т серы в сутки, включающий циклонную топку и ко­тел-утилизатор. Этот агрегат назван СЭТА-Ц-100.

Печи дли сжигании серы экономически более выгод­ны, чем печи для сжигания колчедана, так как проще ее конструкции. Кроме того, при сгорании серы не образу­ется огарка, удаление которого представляет трудоемкую операцию.

Содержание примесей в сере может привести к ухуд­шению теплопередачи в плавилках и засорению форсу­нок, а также к засорению контактной массы (в случае, когда серная кислота получается, но короткой схеме). Поэтому расплавленная сера отстаивается и фильтрует­ся. За границей иногда фильтруют не серу, а газ получаемый при ее сжигании. Для этого используют пористые газовые фильтры.

В последние годы все более широко применяют очист­ку серы на месте ее добычи с последующей перевозкой жидкой серы (подогретой до 140° С) в цистернах и тан­керах. Однако не достаточно освободиться только от твердых примесей в расплавленной сере. Содержание в сере органических примесей приводит к образованию во­ды при сгорании их в печи. При этом в короткой схеме, в которой газ перед контактным аппаратом не осушивается, в абсорбционном отделении образуется туман сер­ной кислоты и абсорбция «газит». Иногда на фильтрую­щий слой наносятся специальные добавки, дающие воз­можность снизить в сере содержание органических веществ. Например, фильтрация серы через специальные вещества (палытарскит) позволяет снизить в абсорбционном отделении образование тумана[5].

6. Экологическая оценка производства

В производстве серной кислоты вредными веществами являются: серная кислота, оксиды серы, олеум. Серная кислота и олеум представляют собой агрессивные жидкости, которые действуют разрушающим образом на растительные, животные ткани и вещества, отнимая у них воду, вследствие чего они обугливаются.

Аэрозоль серной кислоты. ПДК аэрозоля серной кислоты в воздухе:

ПДКр.з. = 1,0 мг/м³ (рабочей зоны),

ПДКм.р. = 0,3 мг/м³ (максимально разовая),

ПДКс.с. = 0,1 мг/м³ (среднесуточная).

Поражающая концентрация паров серной кислоты 0,008 мг/л (экспозиция 60 мин), смертельная 0,18 мг/л (60 мин). Класс опасности 2. Аэрозоль серной кислоты может образовываться в атмосфере в результате выбросов химических и металлургических производств, содержащих оксиды серы, и выпадать в виде кислотных дождей [10].

Оксид серы (IV) и взвешенные частицы. Основной процесс, приводящий к образованию взвешенных частиц и диоксида серы, – это процесс горения, осуществляемый в печи сжигания серы. Диоксид серы – бесцветный газ. Источники те же, что и для взвешенных частиц. Вступает в каталитические или фотохимические реакции с другими загрязняющими веществами с образованием SO₃ , серной кислоты и сульфатов [6].

Класс опасности (токсичности) диоксида серы 3. ПДКр.з. = 10,0 мг/м³ , ПДКм.р. = 0,5 мг/м³ , ПДКс.с. = 0,03 мг/м³ .

Частицы, образующиеся в результате сгорания – сажа, копоть, пыль, – обычно имеют размер менее 1 мкм, так что они могут легко приникать в легочные альвеолы. Они также могут содержать опасные вещества, такие как асбест, тяжелые металлы, мышьяк. Оксиды металлов являются основным классом неорганических частиц в атмосфере. Они образуются в любых процессах, связанных со сжиганием топлива, содержащего металлы.

Класс опасности сажи 3. ПДКр.з. = 4,0 мг/м³ , ПДКм.р. = 0,15 мг/м³ , ПДКс.с. = 0,05 мг/м³ .

Класс опасности нетоксичной пыли 4. ПДКр.з. = 6,0 мг/м³ , ПДКм.р. = 0,5 мг/м³ , ПДКс.с. = 0,15 мг/м³ .

В промышленных районах концентрация диоксида серы обычно достигает 0,05-0,1 мг/м³ ; в сельских районах она в несколько раз меньше, а над океаном меньше в 10-100 раз. В сельской местности фоновая концентрация близка к 0,5 мкг/м³ , а концентрация в городах в 50-100 раз выше. Из-за химических превращений время жизни диоксида серы в атмосфере невелико (порядка нескольких часов). В связи с этим возможность загрязнения и опасность воздействия непосредственно диоксида серы носят, как правило, локальный, а в отдельных случаях региональный характер.

Термин «взвешенные частицы» относится к ряду тонкодисперсных твердых веществ или жидкостей, диспергированных в воздухе в результате процессов горения, производственной деятельности и естественных источников. До 20 % общего количества взвешенных частиц может состоять из серной кислоты и сульфатов (частицы до 1 мкм в диаметре состоят из них на 80 %) [7].

Влияние на окружающую среду . Высокие концентрации диоксида серы вызывают серьезное повреждение растительности. Острое повреждение, вызванное диоксидом серы, отражается в появлении белесых пятен на широколистных растениях или обесцвеченных некротических полос на листьях с продольным жилкованием. Хронический эффект проявляется как обесцвечивание хлорофилла, приводящее к пожелтению листьев, появлению красной или бурой окраски, которая в нормальных условиях маскируется зеленой. Независимо от формы проявления, результатом является снижение продуктивности и замедление роста. Лишайники особенно чувствительны к SO₂ и используются как биоиндикаторы при определении его избыточных количеств в воздухе. Однако диоксид серы не всегда вызывает повреждение: в сульфатдефицитных местностях дополнительные небольшие уровни SO₂ могут благотворно влиять на растения, однако происходящее параллельно некоторое подкисление почвы может потребовать дополнительного известкования [7].

Предложения по уменьшению количества выбросов вредных веществ в окружающую среду

Выводы

Список литературы

1. Амелин А.Г. Производство серной кислоты. – М.: Химия, 1964. – 247с.

2. Васильев Б. Т., Отвагина М. И., Технология серной кислоты. – М.:Химия, 1985. – 352с.

3. Малин К.М., Аркин И.А., Боресков Г.К., Слинько М.Г. Технология серной кислоты. – М.: Госхимиздат, 1984. –380с.

4. Соколов Р.С. Химическая технология. Учеб. пособие для вузов. Т.1. – М.: Гуманитарный издательский центр ВЛАДОС, 2000. – 368с.

5. Производство серной кислоты: Учебник для проф.-техн. учеб. заведений.—2-е изд., перераб. и доп. — М.: Высш. школа, 1980. — 245 с, ил.

6. Протасов В.Ф. Экология, здоровье и охрана окружающей среды в России/ Учебн. и справочное пособие. – М.: Финансы и статистика. – 2001. – 672с.

7. Степеновских А.С. Охрана окружающей среды/ Учебник для вузов. – М.:Юнити-Дана, 2000. – 559с.

8. Малкин И.З./ ЭКиП//Утилизация сернокислых промышленных отходов. – 2003. – №6. – с. 10-14.